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Une combustion est une réaction chimique qui utilise un combustible (l'espèce chimique qui "brûle") et un comburant
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Les 2 réactifs sont le comburant (qui est un oxydant) et le combustible (un réducteur). Le comburant le plus présent et connu sur terre est le dioxygène (appelé anciennement oxygène).
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... ... . . 2 H2(g) . . +....O2(g) ....... --> 2 H2O(g) ................ + 500 kJ *
. combustible . . . . . comburant
... . . . . . . CH4(g) + 2 O2(g) ....... --> CO2(g) +2 H2O(g) .+ 800 kJ * |
.* énergie (appelée aussi chaleur) dégagée ou émise lors de la
formation.de 2 moles d’eau |
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...Oxydation |
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La réaction forme un produit possédant un plus grand nombre d'atomes d'oxygène (oxydation du combustible, combustible qui a été oxydé). Historiquement le terme oxydation a donc un rapport avec l'oxygène. |
Le dihydrogène H2 a été oxydé en eau H2O
Le méthane CH4 a été oxydé en dioxyde de carbone CO2
Le dioxygène O2 a été réduit en eau H2O
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On se passera, pour ces réactions qui ont lieu en phase gazeuse, d'écrire les 1/2 équations électroniques faisant apparaitre un échange d'électrons
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..... 2 H2(g) +.O2(g) --> 2 H2O(liq) peut aussi avoir lieu en phase aqueuse et est utilisée dans les " piles à hydrogène ".
Les demie équations de réaction sont alors :. . . . H2 --> 2 H+(aq) + 2 e-
et O2+ 4 H+(aq) + 4 e- --> 2 H2O(liq)
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