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Combustion ...
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On peut "brûler" toute espèce chimique organique qui contient par définition, l'élement carbone |
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(puis par ordre décroissant en proportion d'autres éléments comme l'hydrogène, l'oxygène, etc .. voir structure et géométrie). |
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1 CH4(g) + 2 O2(g) --> 1 CO2(g) + 2 H2O(g)
combustible comburant ......... .......... + 800 kJ * |
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On prend ici l'exemple d'un alcane : le méthane (on pourrait raisonner sur tout autre espèce organique par analogie) |
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* 800 kJ énergie émise lors de la combustion pour la formation de 2 moles d'eau ou la destruction de 1 mole de méthane (produit par exemple dans les digesteurs agricoles par méthanisation
- explicat° pas sorcière de 23 mn 25 s à 24 mn |
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... complète Dans ce cas, il se forme du dioxyde de carbone (gaz) et de l'eau (gaz, qui se condense ensuite en liquide) |
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En fait, la réaction peut ne pas être complète et . .. Il peut aussi se former du monoxyde de carbone, voir du carbone. |
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On voit que comparée à la combustion d'une espèce comme le dihydrogène (non organique), la valeur énergétique * indiquée n'est pas identique (500 kJ). |
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. . . . . . . Pour mieux comprendre, . . . . .il vaut mieux.(si nécessaire). revenir sur la structure de Lewis. |
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.... . . . . . ... d'un alcane . . . . . . (et par exemple du méthane) |
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D'où viennent les alcanes ? Complément : L'orientation de la distillation
du pétrole |
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